Question

在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中，
（1）氧化劑是

KMnO₄

，氧化產物是

Cl₂

．
（2）被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為

5：3

，若有7.3gHCl被氧化，產生Cl₂的質量為

7.1

g，轉移電子

0.2

 mol．

Answer 1

分析：反應中Mn元素化合價降低，KMnO₄被還原，則為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，根據方程式可知當有16molHCl參加反應，有10molHCl被氧化，6mol
HCl表現為酸性，以此解答該題．

解答：解：（1）反應中Mn元素化合價降低，KMnO₄被還原，則為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產物，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（2）根據方程式可知當有16molHCl參加反應，有10molHCl被氧化，6molHCl表現為酸性，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為10：6=5：3，
n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，則生成0.1molCl₂，m（Cl₂）=0.1mol×71g/mol=7.1g，
轉移電子為0.2mol，
故答案為：5：3；7.1；0.2．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，注意根據元素的化合價的變化判斷物質在反應中表現出的性質．