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在2KMnO4＋16 HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應中，其氧化劑和還原劑的物質的量之比為

A．1∶8             　 　 B．1∶5        　         C．8∶1            　  　D．5∶1

 

【答案】

B

【解析】高錳酸鉀中Mn元素的化合價從＋7價，降低到＋2價，得到5個電子，高錳酸鉀是氧化劑。氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，氯化氫是還原劑。根據電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5 ，答案選B。

 

練習冊系列答案
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在2KMnO4+ 16HCl2MnCl2+ 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O的反應中，未被氧化的HCl與被氧化的HCl的質量比是(　　)?

A. 16∶5　　           B. 5∶16?                         C. 3∶5                       D. 5∶3

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在2KMnO4＋16 HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為

A．1∶8             　 　 B．8∶1      　C．1∶5              　 　D．5∶1

 

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在2KMnO4＋16 HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應中，其氧化劑和還原劑的物質的量之比為

A．1∶8B．1∶5　C．8∶1　D．5∶1

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在2KMnO4＋16 HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為

A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶1

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