Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A.圖1表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉

B.圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C.圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D.圖4表示在含等物質的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉產生的氫氣體積相等，但鹽酸反應速率比醋酸的反應速率快，A不正確；

B、向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2，發生的反應分別是Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O、2KAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋K2CO3、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，因此圖2不能表示其反應過程，B不正確；

C、向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水分別生成氯化銨、醋酸銨，溶液的導電性增強。當恰好反應后，溶液的導電性幾乎不再發生變化，因此圖3不能表示溶液的導電變化過程，C不正確；

D、碳酸鈉與鹽酸反應是分步進行的，因此向含等物質的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，發生反應的方程式分別為CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，因此產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系可以用圖4表示，D正確；

答案選D。