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7．常溫下，有一瓶物質是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/（g•cm^-3）	水中溶解性
甲	-98	57.7	0.93	可溶
乙	-84	77	0.90	可溶

據此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　　）

A．

萃取法

B．

過濾法

C．

蒸餾法

D．

分液法

分析由表格數據可知，二者互溶，沸點不同，以此來解答．

解答解：由表格數據可知，二者互溶，沸點不同，可選擇蒸餾法分離，
故選C．

點評本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意表格數據分析，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列幾種說法中正確的是（　　）

	A．	摩爾是化學上常用的一個物理量
	B．	某物質含有6.02×10²³個微粒，含有這個數目微粒的物質一定是1 mol
	C．	1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H₂
	D．	硫酸的摩爾質量為98 g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在合成塔中，點燃氯堿工業產生的氣體，可以看到火焰呈蒼白色，再用水吸收，可以得到重要的化工原料制鹽酸，而工業上生產往往因為含有鐵離子而呈現黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
試寫出由CH₄和O₂制取甲醇的熱化學方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
甲圖是反應時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到達平衡，用H₂表示平均反應速率υ（H₂）=_{0.15mol/（L•min）}．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能夠判斷該反應達到化學平衡狀態的是BCD．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的體積分數不再改變
C．體系中混合氣體的密度不再改變
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②A、B、C三點化學反應速率由大到小順序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
（4）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖丙所示．該反應的逆反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，經濟效益低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

稀釋濃硫酸

B．

加熱液體

C．

點燃酒精燈

D．

稱量NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=-36kJ•mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol
寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-607.6 kJ•mol^-1．
現有1mol由H₂O（g）與O₂組成的混合氣體，且O₂的體積分數為x，將此混合氣體與足量CH₄充分反應，當x=0.75時，反應②與③放出（或吸收）的熱量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	氫氧燃料電池工作時，1mol H₂在正極上失去2mol電子
	B．	0.1mol/LNa₂CO₃溶液加熱后，溶液的CO₃^2-的數目小于6.02×10²²個
	C．	常溫常壓下，22.4LCl₂中含有的分子數為6.02×10²³個
	D．	室溫下，稀釋0.1mol/LCH₃COOH溶液，溶液的導電能力減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．
（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）：③⑥⑩⑦⑪⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有2個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na₂CO₃，寫出該反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于氧化物的是③⑩（填寫物質序號，下同），屬于單質的是⑦⑫．
（4）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？不能，因為氧氣遇到CO等物質會被“吃掉”．

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