25 ℃時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的變化曲線如圖所示，下列分析結論正確的是
A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7
B．對應曲線上E、F之間的任何一點，溶液中都有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．P點時，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)
D．K點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
科目：高中化學 來源： 題型：
已知：25°C時，
，
。下列說法正確的是
A．25°C時，飽和
溶液與飽和
溶液相比，前者的
大
B．25°C時，在的懸濁液加入少量的
固體，增大
C．25°C時，固體在20ml0.01 mol?
氨水中的
比在20mL0.01mol?溶液中的小
D．25°C時，在的懸濁液加入
溶液后，不可能轉化成為
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：25°C時，
，
。下列說法正確的是
A．25°C時，飽和
溶液與飽和
溶液相比，前者的
大
B．25°C時，在的懸濁液加入少量的
固體，增大
C．25°C時，固體在20ml0.01 mol·
氨水中的
比在20mL0.01mol·溶液中的小
D．25°C時，在的懸濁液加入
溶液后，不可能轉化成為
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省海南中學高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（12分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4(s)
?2NH3(g)＋CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
| 溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓 強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體 總濃度/ mol·L－1 | 2.4× 10－3 | 3.4× 10－3 | 4.8× 10－3 | 6.8× 10－3 | 9.4× 10－3 |
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科目：高中化學 來源：2013屆海南省高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4(s) 
?2NH3(g)＋CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
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溫度/℃ |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
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平衡總壓 強/kPa |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
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平衡氣體 總濃度/ mol·L－1 |
2.4× 10－3 |
3.4× 10－3 |
4.8× 10－3 |
6.8× 10－3 |
9.4× 10－3 |
（1）可以判斷該分解反應已經達到平衡的是( )
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
（2）該分解反應的平衡常數表達式為____________________________，根據表中數據，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數：____________________。（保留兩位有效數字）
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量________(填“增加”“減少”或“不變”);
（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵變ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反應在該溫度下能自發進行原因是 ________ 效應大于 ___________效應.
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25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位：mol?L-1）．下列說法正確的是（ ）