Question

25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位：mol?L^-1）．下列說法正確的是（　　）

A．該堿在25℃時的K_sp為2×10^-10

B．a點的K_sp大于b點的K_sp

C．通過蒸發可使溶液由b點變為c點

D．25℃時，要使c（M⁺）為0.1 mol?L^-1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

Answer 1

分析：MOH在水中沉淀溶解平衡為：MOH（s）?M⁺（aq）+OH^-（aq），K_sp=c（M⁺）×c（OH^-），處于曲線上的點為飽和狀態，隨著M⁺濃度的增大，OH^-濃度減小，K_sp只與溫度有關，以此解答該題．

解答：解：A．根據圖中數據可知，在曲線上的點為飽和溶液，所以利用a點求出K_sp=c（M⁺）×c（OH^-）=10^-5×10^-5=10^-10，故A錯誤；
B．K_sp只與溫度有關，不隨濃度的變化而變化，所以a點和b點K_sp相等，故B錯誤；
C．溶液由b點變為c點，M⁺的濃度增大，OH^-濃度不變，而蒸發溶液時，M⁺的濃度和OH^-濃度都增大，不可能達到c點，故C錯誤；
D．由選項A可知K_sp=c（M⁺）×c（OH^-）=10^-5×10^-5=10^-10，當c（M⁺）為0.1 mol?L^-1時，c（OH^-）=

Ksp

c(M+)

=

10-10

0.1

=10^-9 mol?L^-1，所以pH為5，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，題目難度中等，注意把握題給圖象曲線的意義，根據圖象中的數據計算溶度積常數．