Question

7．4.8gO₂和0.2molCO₂，質量之比是6：11  ，在同溫同壓下的體積之比是3：4．相同物質的量的SO₂和SO₃，所含分子的數目之比為1：1，所含O原子的物質的量之比為2：3．

Answer 1

分析 根據m=nM計算出二氧化碳的質量，然后計算出二者質量之比；根據n=$\frac{m}{M}$計算出氧氣的物質的量，相同條件下氣體的體積之比等于其物質的量之比；分子數之比等于其物質的量之比；結合SO₂和SO₃的分子組成計算出二者所含O原子的物質的量之比．

解答 解：0.2molCO₂的質量為：44g/mol×0.2mol=8.8g，則4.8gO₂和0.2molCO₂的質量之比=4.8g：8.8g=6：11；在同溫同壓下的體積之比等于其物質的量之比，則二者體積之比=$\frac{4.8g}{32g/mol}$：0.2mol=3：4；相同物質的量的SO₂和SO₃，所含分子的數目之比等于其物質的量之比，則二者含有分子數之比為1：1，所含氧原子的物質的量之比=（1×2）：（1×3）=2：3，
故答案為：6：11；3：4； 1：1；2：3．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數、摩爾質量之間的關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學計算能力．