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【題目】用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解,下列說(shuō)法正確的是

A.電解氫氧化鈉稀溶液,溶液濃度增大,pH變小

B.電解氯化鈉溶液,溶液濃度減小,pH不變

C.電解硝酸銀溶液,要消耗OH,pH變小

D.電解稀硫酸,實(shí)質(zhì)是電解水,pH不變

【答案】C

【解析】

試題分析:A.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解氫氧化鈉稀溶液,陽(yáng)極氫氧根離子放電,陰極氫離子放電,所以相當(dāng)于電解水,溶液濃度增大,pH增大,A錯(cuò)誤;B.惰性電極實(shí)現(xiàn)電解氯化鈉溶液,陽(yáng)極Cl-放電,陰極氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子,溶液的 pH增大,B錯(cuò)誤;C.惰性電極實(shí)現(xiàn)電解硝酸銀溶液,陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣和氫離子,所以要消耗OH,pH變小,C正確;D.電解稀硫酸,陽(yáng)極氫氧根離子放電,陰極氫離子放電,實(shí)質(zhì)是電解水,溶液的濃度增大,pH減小,D錯(cuò)誤,答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL 1mol·L1Ca(HCO3)2溶液中,放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后,有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(

生成CaCO3

溶液中HCO3

H2

轉(zhuǎn)移的電子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某100mL混合酸中硝酸物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,硫酸物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉,充分反應(yīng)后,溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為(

A.0.15mol/L B.0.3 mol/L C.0.225 mol/L D.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由短周期元素構(gòu)成的離子化合物中,一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之和為20,下列說(shuō)法中正確的是(

A化合物中一定只有離子鍵而沒(méi)有共價(jià)鍵

B化合物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等

C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D.化合物中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩串聯(lián)電解池,左邊放硫酸銅,右邊放一定量的某硝酸鹽溶液,電解時(shí)當(dāng)左池有1.6 g Cu析出時(shí),右池析出5.4 g固體,則右池溶質(zhì)為

A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg(NO3)2 D.Al(NO3)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)鍵中,鍵的極性最強(qiáng)的是( )

A.H—F B.H—O C.H—N D.H—C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】形成下列分子時(shí),一個(gè)原子用sp2雜化軌道和另一個(gè)原子的p軌道成鍵的是

A. BF3 B. CCl4 C. NH3 D. H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

ANaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)

B0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)

C物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋?/span>

D濃度為0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,pH的大小順序:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A.2-甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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