Question

【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

B．0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)

C．物質的量濃度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為：③＞②＞①

D．濃度為0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小順序：①＞④＞③＞②

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．NaHCO3溶液中根據(jù)質子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)，A正確；B．0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中存在等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，溶液顯酸性，則溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(H+)，C錯誤；C．鋁離子水解抑制銨根水解，則物質的量濃度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為：②＞③＞①，C錯誤；D．酸性是碳酸強于苯酚，苯酚強于碳酸氫鈉，酸性越強，相應酸根越容易水解，則濃度為0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小順序為①＞③＞②＞④，D錯誤，答案選A。