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13．下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第5項應為（　　）

1	2	3	4	5	…	…
CH₄	C₂H₆	C₅H₁₂	C₈H₁₈	…	…	…

A．

C₁₄H₃₀

B．

C₁₇H₃₆

C．

C₂₂H₄₂

D．

C₂₆H₅₄

分析由表格中各烷烴的分子式可知：奇數項的C原子個數為前一奇數項中烷烴的C和H原子個數之和，偶數項亦是如此，據此判斷第5項含有的碳原子數，然后利用烷烴通式判斷其分子式．

解答解：根據表中各烷烴的分子式可知：各奇數項的C原子個數為前一奇數項中烷烴的C和H原子個數之和，則第5項的C原子數為：5+12=17，所以第5項的分子式為：C₁₇H₃₆，
故選B．

點評本題考查有機化合物中碳的成鍵特征，題目難度中等，側重考查學生查找規律的能力及邏輯推理能力，解題時注意結合題干信息查找規律．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）

	A．	淀粉、纖維素水解的最終產物均為葡萄糖
	B．	糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發生水解反應
	C．	葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應
	D．	天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	若5.6LN₂中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數一定為4n
	B．	4.6gNa與100 mL含0.1mol HCl的鹽酸溶液反應，轉移電子數目為0.2N_A
	C．	14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數為0.5N_A
	D．	標準狀況下，22.4LCCl₄含有的分子總數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在101kPa時，H₂在1mol O₂中完全燃燒生成2mol液態水，放出571.6kJ的熱量，寫出H₂燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
（2）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其
中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂（g）與H₂（g）反應生成NH₃（g）的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol
（4）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ/mol
（5）在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，則反應C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反應熱△H=-74.8kJ/mol．
（6）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
①液態水轉化氣態水的熱化學方程式為H₂O（l）═H₂O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數；如圖表示常溫時，稀釋CH₃COOH、HC1O兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K$_{{a}_{1}}$_a1=4.4×10^-7K$_{{a}_{2}}$_a2=4.7×10^-11

（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH₃COOH（填化學式）；起始時，c（CH₃COOH）＜c（HClO）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三點中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號表示）．
（3）25℃時，NaClO溶液的水解平衡常數K_h=$\frac{1}{3}$×10^-6mol•L^-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盤天平 e、溫度計
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述儀器配制500mL 2mol•L^-1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器有燒杯、玻棒、膠頭滴管．
③若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器有燒杯、環形玻璃攪拌棒．
④若用上述儀器進行中和滴定，則缺少的玻璃儀器有錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于元素周期表與化學鍵的知識敘述錯誤的是（　　）

	A．	在周期表中過渡元素可作為催化劑
	B．	化學鍵可以使離子結合，也可以使原子結合
	C．	常溫常壓下，相同體積的O₂和O₃具有相同的分子數
	D．	F₂、Cl₂、Br₂、I₂共價鍵逐漸增強，熔點依次升高