Question

用雙線橋表示下列反應中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO + 10HNO₃＝ 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O．
（1）氧化劑是               ；氧化產物是                 。
（2）在參加反應的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質量比為            。
（3）用雙線橋標明電子轉移的方向和數目                 。

Answer 1

（1）HNO₃，Fe(NO₃)₃    （2）1：9
（3）

解析試題分析：（1）得到電子，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑被還原生成還原產物。反之就是失去電子，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，還原劑被氧化生成氧化產物。根據方程式可知，鐵元素的化合價從＋2價升高到＋3價，所以氧化亞鐵是還原劑，硝酸鐵是氧化產物；硝酸中氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到電子，因此硝酸是氧化劑，NO是還原產物。
（2）如果設氧化亞鐵是1mol，則生成1mol硝酸鐵，即沒有被還原的硝酸是3mol。根據電子的得失守恒可知，被還原的硝酸是1mol÷3，所以在參加反應的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質量比1/3︰3＝1︰9。
（3）用雙線橋標明電子轉移的方向和數目起點和終點都是同一種元素，所以根據（1）、（2）分析可知，應該是
考點：考查氧化還原反應的有關判斷、計算及表示等
點評：在進行氧化還原反應的有關判斷計算時，應該僅僅抓住電子得失守恒這一關系式進行列式計算。