Question

按下列要求作答．
（1）①向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液使鋇離子剛好完全沉淀，請寫出反應的離子方程式：

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓

②向以上溶液中，繼續滴加NaHSO₄溶液，請寫出此步反應的離子方程式：

H⁺+OH^-═H₂O

（2）用雙線橋表示下列反應的電子轉移情況．
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①鋇離子剛好完全沉淀，二者以1：1反應，反應生成硫酸鋇、NaOH和水；
②向以上溶液中，繼續滴加NaHSO₄溶液，發生氫離子與氫氧根離子的反應；
（2）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，得到2×5e^-，Cl元素的化合價由-1價升高為0，失去10×e^-，以此來解答．

解答：解：（1）①鋇離子剛好完全沉淀，二者以1：1反應，反應生成硫酸鋇、NaOH和水，發生的離子反應為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓；
②向以上溶液中，繼續滴加NaHSO₄溶液，發生氫離子與氫氧根離子的反應，該離子反應為H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；
（2）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，得到2×5e^-，Cl元素的化合價由-1價升高為0，失去10×e^-，則雙線橋表示反應的電子轉移為，故答案為：．

點評：本題考查離子反應及氧化還原反應，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應中元素的化合價升降，①為易錯點，題目難度不大．