Question

11．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，A是常見的金屬單質，D是無色氣體單質、F是黃綠色氣態單質，反應①②均在水溶液中進行的．
（1）寫出B的電子式，
（2）寫出反應①的化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）E的水溶液顯酸性其原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）保存C的水溶液時，要防止其被氧化，一般的做法是：在FeCl₂溶液中加入少量鐵粉．

Answer 1

分析 F是黃綠色氣態單質，為Cl₂，由反應①A+B→C+D，D+Cl₂→B，結合A是常見的金屬單質，D是無色氣體單質，反應①是置換反應，考慮反應①是金屬與酸發生的置換反應，故D為H₂，B為HCl，C含有金屬A的元素，由C$\stackrel{Cl_{2}}{→}$E，A$\stackrel{Cl_{2}}{→}$E可知，A為變價金屬，故A為Fe，C為FeCl₂，E為FeCl₃，驗證符合轉化關系．

解答 解：是黃綠色氣態單質，為Cl₂，由反應①A+B→C+D，D+Cl₂→B，結合A是常見的金屬單質，D是無色氣體單質，反應①是置換反應，考慮反應①是金屬與酸發生的置換反應，故D為H₂，B為HCl，C含有金屬A的元素，由C$\stackrel{Cl_{2}}{→}$E，A$\stackrel{Cl_{2}}{→}$E可知，A為變價金屬，故A為Fe，C為FeCl₂，E為FeCl₃，
（1）B為HCl，氯原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：；
（2）反應①是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）FeCl₃的水溶液中Fe³⁺離子水解Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）C為FeCl₂，保存FeCl₂的水溶液時，要防止其被氧化，一般的做法是在FeCl₂溶液中加入少量鐵粉，故答案為：在FeCl₂溶液中加入少量鐵粉．

點評 本題以無機框圖題的形式考查Fe、Cl等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、熱化學方程式等化學用語的書寫，本題中F是黃綠色氣態單質，反應①是置換反應，A是常見的金屬單質，D是無色氣體單質等均為解題突破口，難度不大