Question

今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國青年科學家巴拉爾發現的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發現溶液顏色變深，若經進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層．D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們最外電子層上的電子數恰好相等．D原子的最內電子層上電子數是B原子核外電子數的2倍．則：
（1）四種元素分別是為：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）寫出巴拉爾發現A元素單質的離子方程式：

 

．
（3）寫出由上述某元素的單質與另外兩種元素的化合物反應生成兩種酸的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種元素，A元素是一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味，則A單質是溴，則A元素是Br元素；B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層，D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們最外電子層上的電子數恰好相等，說明C、D是同一主族元素，則C是O元素、D是S元素；D原子的最內電子層上電子數是B原子核外電子數的2倍，則B是H元素，即A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，再結合物質性質解答．

解答： 解：A、B、C、D四種元素，A元素是一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味，則A單質是溴，則A元素是Br元素；B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層，D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們最外電子層上的電子數恰好相等，說明C、D是同一主族元素，則C是O元素、D是S元素；D原子的最內電子層上電子數是B原子核外電子數的2倍，則B是H元素，即A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，
（1）通過以上分析知，A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，故答案為：Br；H；O；S；
（2）海水提溴的原理是利用Cl₂將Br^-氧化成Br₂，離子方程式為Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，故答案為：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；
（3）類比Cl₂和水反應Cl₂+H₂O=HCl+HClO，所以Br₂可以和H₂O反應生成HBr和HBrO兩種酸，反應方程式為Br₂+H₂O=HBr+HBrO，故答案為：Br₂+H₂O=HBr+HBrO．

點評：本題考查原子結構和元素性質，熟練掌握前36號元素原子結構是解本題關鍵，以A元素單質顏色及狀態為突破口進行推斷，知道物質的性質及物質之間的反應，題目難度不大．