Question

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

B．當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時(shí)．一定是氫氧化鈉過(guò)量

C．當(dāng)溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）時(shí)，一定是醋酸過(guò)量

D．當(dāng)溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量

Answer 1

A．若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，溶液呈堿性，則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，當(dāng)c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）時(shí)，c（OH^-）=c（H⁺），即溶液顯中性，此時(shí)醋酸應(yīng)該是過(guò)量的，故C正確；
D．也可能是二者恰好反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．