Question

（1）①pH=4的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH

 

6（填＞、＜或=）；
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH

 

2（填＞、＜或=）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH

 

7（填＞、＜或=）；
（2）觀察以上三個小題，證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理可以有兩個：一是證明HA不能完全電離，溶液中存在

 

 平衡；二是證明HA與強(qiáng)堿生成鹽的溶液具有堿性．
（3）請你根據(jù)以上原理提出兩種方案，證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)，簡要寫出實驗方案：
①

 

；
②

 

．

Answer 1

分析：（1）①CH₃COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進(jìn)電離；
②CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分電離；
③CH₃COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子在水溶液中水解顯堿性；
（2）在水溶液里和熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)中存在電離平衡；
（3）證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種方案是測定酸的pH或其鹽溶液的pH．

解答：解：（1）①CH₃COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進(jìn)電離，所以CH₃COOH溶液稀釋100倍后，pH變化小于2個單位，即所得溶液pH＜6，
故答案為：＜；
②CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，所以溶液中氫離子濃度小于酸的濃度，所以0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH＞2，
故答案為：＞；
③CH₃COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在水溶液中水解CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，顯堿性，所以溶液的pH＞7，
故答案為：＞；
（2）弱電解質(zhì)在水溶液里存在電離平衡，證明某酸（HA）屬于弱電解質(zhì)，可證明溶液中存在電離平衡，或證明HA與強(qiáng)堿生成鹽的溶液具有堿性，
故答案為：電離；
（3）證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種方案是測定酸的PH或其鹽溶液的pH，因為pH容易測定，
故答案為：測量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2則為弱電解質(zhì)；測量0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH，若大于7則為弱電解質(zhì)；

點評：本題考查了有關(guān)弱電解質(zhì)的電離知識的綜合應(yīng)用，掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解，以及弱電解質(zhì)的判斷方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．