Question

有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離可產生表中離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）。

陽離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CO32－、Cl－、OH－、SO42－

①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應的火焰均為黃色；

②C溶液和D溶液相遇時只觀察到有白色沉淀產生，B溶液和C溶液相遇時只觀察到有刺激性氣味的氣體產生，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。請填寫下列空白：

（1）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。

（2）常溫，將1 ml pH =12的C溶液加水稀釋至100ml，所得溶液中=            ；

（3）常溫下，0．15 mol·L^-1的C溶液與0．20 mol·L^-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比= _______________。

（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                                                                        。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na₂CO₃    NH₄Cl    Ba(OH)₂    Na₂SO₄

（2）10^－6  

（3）3 : 2  

（4）c(OH^－)＞c(Cl^－)＝c(Ba²⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)

【解析】

試題分析：①A、C溶液的pH均大于7，說明A、C是堿或者是強堿弱酸鹽，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，說明A、B均含有弱根離子。A、D焰色反應的火焰均為黃色，說明A、D均含有鈉元素。

②C溶液和D溶液相遇時只觀察到有白色沉淀產生，白色沉淀可能是碳酸鋇或者硫酸鋇。B溶液和C溶液相遇時只觀察到有刺激性氣味的氣體產生，刺激性氣味的氣體是氨氣。A溶液和D溶液混合時無明顯現象。綜合以上信息可知A是Na₂CO₃ ，B是NH₄Cl C是Ba(OH)₂ D是Na₂SO₄

（2）常溫，將1 ml pH =12的Ba(OH)₂溶液加水稀釋至100ml，強堿溶液每稀釋10倍，pH下降1．則稀釋后pH=10。c（H⁺）=10^-10，c（OH^-）=10^-4，所得溶液中=10^－6。

（3）常溫下，0．15 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液與0．20 mol·L^-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13。設C溶液的體積為V₁與鹽酸的體積為V₂，則0．15mol/L*2 V₁—0．02 mol/L* V₂=0．1 mol/L*（V₁+ V₂）。解得V₁/ V₂=3 : 2。

（4）將等體積、等物質的量濃度的NH₄Cl溶液和Ba(OH)₂溶液混合，NH₄ ⁺和OH^-結合生成氨水。導致NH₄ ⁺和OH^-的離子濃度下降。所以反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(OH^－)＞c(Cl^－)＝c(Ba²⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺) 。

考點：物質推斷，離子濃度大小的比較，pH計算