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11.如表各選項中對應的實驗操作、現象和結論均正確的是(  )
選項實驗操作現  象結  論
A在試管中滴入適量C2H5X與NaOH溶液,振蕩、加熱、靜置分層后,取水層加稀硝酸酸化,再滴加數滴AgNO3溶液淡黃色沉淀證明鹵代烴中含有溴元素
B將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口有大量白煙該無機酸一定為鹽酸
C在大試管中依次加入適量丁醇、過量乙酸、幾滴濃硫酸,混合后塞上帶長導管的試管塞,放在石棉網上方空氣中加熱至120℃左右反應液沸騰,冷卻靜置,上層油狀透明液體有水果香味該油狀液體為乙酸丁酯
D在簡易啟普發生器中向石灰石中加入濃醋酸,將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液產生渾濁酸性:醋酸>碳酸>苯酚
A.AB.BC.CD.D

分析 A.鹵代烴在堿性溶液中水解生成溴離子,加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,反應生成淡黃色的AgBr;
B.濃氨水與具有揮發性的濃酸反應生成固體;
C.乙酸與丁醇反應生成乙酸丁酯;
D.強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸,醋酸具有揮發性,醋酸也能和苯酚鈉反應生成苯酚.

解答 解:A.鹵代烴在堿性溶液中水解生成溴離子,加硝酸調節至酸性條件下,滴加AgNO3溶液,反應生成AgBr,觀察到出現淡黃色沉淀,說明鹵代烴中含有溴元素,故A正確;
B.濃氨水與具有揮發性的濃酸反應生成固體,由現象可知,酸為濃鹽酸、濃硝酸等,故B錯誤;
C.乙酸與丁醇在濃硫酸催化下反應生成乙酸丁酯,故C正確;
D.強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸,醋酸具有揮發性,所以制取的二氧化碳中含有醋酸,醋酸也能和苯酚鈉反應生成苯酚,所以不能據此判斷酸性:醋酸>碳酸>苯酚,故D錯誤.
故選AC.

點評 本題考查化學實驗方案評價,為高考高頻點,側重考查基本原理、離子檢驗等知識點,明確元素化合物知識、物質性質即可解答,易錯選項是D,注意排除醋酸的干擾,為易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.鉍元素可表示為 83Bi,在元素周期表中相對原子質量標示為209.0,下列說法正確的是(  )
A.Bi元素的質量數是209
B.Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3
C.Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強
D.Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.鹽酸普魯卡因()是一種局部麻醉劑,麻醉作用較快、較強,毒性較低,其合成路線如下:
已知:①


請回答以下問題:
(1)A的核磁共振氫譜只有一個峰,則A的結構簡式為
(2)B的結構簡式為,C中含氧官能團的名稱為硝基、羧基.
(3)合成路線中屬于氧化反應的有①④(填序號),反應③的反應類型為取代反應
(4)反應⑤的化學反應方程式為+HOCH2CH2N(C2H52$\stackrel{一定條件下}{→}$+H2O.
(5)B的某種同系物E,相對分子質量比B大28,其中-NO2與苯環直接相連,則E的結構簡式為(任寫一種).
(6)分子結構中,含有一個“-NH2”、一個“-COOH”和一個“-CH2CH2”的E的同分異構體的數目有10種.
(7)苯丙氨酸(  )是人體必需的氨基酸之一,寫出其發生縮聚反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.在450℃、1.50X107Pa條件下,Na2O與O2反應生成Na02,Na02可用于應急呼吸面罩:
4NaO2+2C02→2Na2C03+302,4NaO2+2H20(g)+4CO2→4NaHCO3+302
某呼吸面罩中放置了5OOg NaO2,吸收CO2和H20(g),每產生18.48L(換算為標準狀況)O2時,固體的質量就增加13.30g.計算生成的Na2CO3和NaHCO3物質的量之比3:5.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.液態氨中可電離出極少量的NH2-和NH4+.下列說法正確的是(  )
A.NH3屬于離子化合物
B.常溫下,液氨的電離平衡常數為10-14
C.液態氨與氨水的組成相同
D.液氨中的微粒含相同的電子數

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.工業上用氨氣與空氣混合,通過“氨的催化氧化”等反應工業合成硝酸及其他產品.
(1)將NH3與O2在一定條件下充分反應后全部轉化為硝酸溶液,則此硝酸溶液中溶質的質量分數為77.78%,若所得硝酸密度為ρg/cm3,則其物質的量濃度為12.35ρmol/L(保留兩位小數).
(2)某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3,已知由氨制 NO 的產率是 96%,NO 制硝酸的產率是 92%,氨被硝酸的吸收率為100%,則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積(標準狀況)為47435.29 m3(保留兩位小數).
(3)一定量的濃硝酸與銅反應生成NO、NO2、N2O4混合氣體.測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍.再將氣體通過足量水充分吸收后,體積變為原來的2/3(相同條件下測定).計算混合氣體中NO2的體積分數.
(4)合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應而得.反應原理如下:CH4+2H2O→CO2+4H2  2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2.將反應后的混合氣中CO2、H2O (g)通過吸收和干燥除去后,只含N2和H2.為使進入合成氨反應塔兩者體積比為1:3.計算起始氣體中CH4和空氣的比例.(已知空氣中O2和N2的體積比為1:4).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.物質W,Z之間有反應:4W+O2+2H2O=4Z,下列說法正確的是(  )
A.物質W和Z所含的元素可能相同也可能不相同
B.若W是一種氣體,它可由氨氣的催化氧化直接生成
C.物質W和Z所含有的某種元素,可能是地殼中或空氣中含量最高的
D.每轉移1mol電子,消耗氧氣5.6L

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.碳酸鈉可以除苯中的苯酚.√(判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷.
(1)已知:①CH4(g)+2O2 =CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
          ②CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H+2.8 kJ•mol-1
          ③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0 kJ•mol-1
  則反應CH4(g)+CO2(g)?2CO+2H2(g)△H=+247.3kJ•mol-1
(2)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為:CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g).一定條件下,在密閉容器中,通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2,在發生反應,測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖l所示,

①該反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}{c(C{O}_{2})•c(C{H}_{4})}$
②則壓強P1小于P2 (填“大于”或“小于”);壓強為P2時,在Y點:v(正)大于v(逆)(填“大于“、“小于”或“等于“).
(3)天然氣中的少量H2S雜質常用氨水吸收,產物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓.
(4)工業上又常將從天然氣分離出的H2S,在高溫下分解生成硫蒸氣和H2,若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數如圖2所示,H2S在高溫下分解反應的化學方程式為2H2S?2H2+S2
(5)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3的人工光合系統,利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4
①寫出銅電極表面的電極反應式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O.
②為提高該人工光合系統的工作效率,可向裝置中加入少量硫酸(選填“鹽酸”或“硫酸”).

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