Question

一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當過量氧氣，以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
• B、氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深
• C、實驗室用排飽和NaHCO₃溶液的方法收集CO₂氣體
• D、新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀

Answer 1

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，注意化學平衡移動原理概念的理解及使用范圍：（1）已達平衡狀態(tài)的可逆反應才能使用；（2）只改變影響平衡的一個外界條件才能使用，若有多個條件改變，則要綜合分析．

解答：解：A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO₂+O₂2SO₃，使用過量的氧氣，平衡向正反應方向移動，故A不選；
B．平衡體系加壓，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C．溶于水發(fā)生CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，加入飽和NaHCO₃溶液，HCO₃^-濃度增大，抑制CO₂的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，滴加硝酸銀溶液，發(fā)生Ag⁺+Cl^-=AgCl↓溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．