一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率 |
| B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深 |
| C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2氣體 |
| D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率 | B、氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深 | C、實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2氣體 | D、新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深
C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2氣體
D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀
【解析】A中增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率。氫氣和碘蒸汽生成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，濃度變大，顏色加深，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋。C屬于溶解平衡，正確。D屬于沉淀溶解平衡，正確，所以答案是B。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省杭州地區(qū)七校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深
C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2氣體
D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀
【解析】A中增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率。氫氣和碘蒸汽生成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，濃度變大，顏色加深，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋。C屬于溶解平衡，正確。D屬于沉淀溶解平衡，正確，所以答案是B。
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