Question

【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)，二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1K2。

C. 對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)△H＜0

D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. Cu、CuO為固體不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，所以A錯誤；B.在上述反應(yīng)中存在：①—②=③，所以K= ，故B錯誤；C. 對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，K值減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)△H＜0，故C正確；D. 對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，平衡不移動，但體積減小H2濃度一定增大，故D錯誤；本題答案為C。