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【題目】學校某教師為了讓學生觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，將教材銅鋅單池原電池改為如圖所示的雙池電池。下列說法不正確的是

A. 銅電極是正極發(fā)生還原反應

B. 電池工作過程中甲池中 c(Zn2+)幾乎不變

C. 裝置中發(fā)生的總反應是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

D. 電子從鋅電極經溶液流向銅電極

【答案】D

【解析】

根據(jù)原電池原理分析解答。

A. 鋅比銅活潑，所以銅電極是正極發(fā)生還原反應，故A正確；

B. 電池工作過程中，鋅失電子形成離子，但鋅離子向正極移動，所以甲池中 c(Zn2+)幾乎不變，故B正確；

C. 該裝置的本質是鋅置換銅的反應，所以裝置中發(fā)生的總反應是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+，故C正確；

D. 電子從負極鋅經導線流向銅電極，故D錯誤。

故答案選D。

練習冊系列答案

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A. 充分反應后，放出熱量為a kJ

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（4）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如下圖所示。實驗室中應置于____________（填儀器名稱）焙燒樣品。分析數(shù)據(jù)，100℃時發(fā)生反應的化學方程式為 ______________________________；680℃時所得固體的化學式為__________（填字母符號）。

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