Question

常溫下，pH值為11的NaOH溶液與pH值為11的CH₃COONa溶液中，水電離的c（OH^-）之比為（　　）

• A、1：10¹¹
• B、1：10³
• C、1：10⁸
• D、10⁸：1

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據H₂O?H⁺+OH^-，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，CH₃COONa促進水的電離．

解答： 解：pH=-lgc（H+），pH=11的NaOH溶液c（H⁺）=10^-11mol/L，氫離子只能由水電離，所以由水電離產生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，
由NaOH電離產生的c（OH^-）=

10-14

10-11

=10^-3mol/L，
pH=11的CH₃COONa溶液c（H⁺）=10^-11mol/L，促進水的電離，OH^-全部由水電離產生，所以水電離產生的c（OH^-）=c（H⁺）=

10-14

10-11

=10^-3mol/L，
綜上水電離的c（OH^-）之比為：

10-11

10-3

=

1

10-8

，
故選C．

點評：本題考查PH的簡單計算，題目難度不大，明確哪些物質促進水電離、哪些物質抑制水電離即可解答，注意兩種溶液中水電離出氫氧根離子濃度的計算方法為易錯點．