Question

【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：

（1）用(NH4)2SO4與NH3·H2O物質的量之比為1∶2的混合溶液浸取鋅焙砂時，生成[Zn(NH3)4]2+，該反應的離子方程式是 。浸取過程加入H2O2的目的是 。

（2）適量S2－能將Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇置換的方法除雜，則應加入的物質為 。

（3）氣體A的化學式是 。

（4）過濾3所得濾液可循環使用，其主要成分的化學式是 。證明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀洗滌完全的方法是 。

（5）為實現循環生產，下列物質中可以用來代替(NH4)2S完成除雜的是 。（填字母）

a．Na2S b．K2S c．BaS

Answer 1

【答案】（1）ZnO + 2NH4++ 2NH3·H2O = [Zn(NH3)4]2++ 3H2O 將Mn2+氧化為MnO2除去

（2）Zn （3）CO2

（4）(NH4)2SO4

取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，若無明顯現象，則已洗滌干凈。

（5）c

【解析】試題分析：制備2Zn（OH）2ZnCO3流程為：鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）中加入硫酸銨、氨水、雙氧水，雙氧水將錳離子氧化成二氧化錳，過濾后在濾液中加硫化銨，再過濾，除去銅離子，蒸氨除去多余的氨氣，加入碳酸氫銨得到2Zn（OH）2ZnCO3和二氧化碳氣體，過濾得2Zn（OH）2ZnCO3，濾液為硫酸銨溶液，

（1）用（NH4）2SO4與NH3H2O物質的量之比為1：2 的混合溶液浸取鋅焙砂時，生成[Zn（NH3）4]2+，反應的離子方程式為ZnO+2NH4++2NH3H2O=[Zn（NH3）4]2++3H2O，雙氧水將錳離子氧化成二氧化錳而除去錳；

（2）根據流程可知，要制備制備2Zn（OH）2ZnCO3，所以要置換出銅，可以用鋅；

（3）根據上面的分析可知A的化學式為CO2；

（4）根據上面的分析可知，過濾3所得濾液為硫酸銨溶液，化學式為（NH4）2SO4，證明2Zn（OH）2ZnCO3沉淀洗滌完全即證明沉淀洗滌濾液中有沒有硫酸根離子，操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，若無明顯現象，則已洗滌干凈，

（5）用Na2S或K2S代替（NH4）2S都會給溶液帶來雜質，BaS中的硫離子在后繼的步驟中可被沉淀，答案選c；