Question

某二元酸（H₂A）在水中的電離式為：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，則下列說法正確的是（　　）

A．在0.1mol/L的Na₂A溶液中，c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L

B．若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，則0.1mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）＞0.11mol/L

C．分別將同濃度（0.1 mol?L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等體積混合，其pH一定小于7

D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na⁺）＜c（HA^-）＜c（H⁺）＜c（A^2-）＜c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根據物料守恒判斷；
B．H⁺抑制HA^-電離；
C．題中HA^-?H⁺+A^2-（K_a2=1.0×10^-2），電離平衡常數較大，同濃度（0.1mol?L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等體積混合，其pH應小于7；
D.0.1mol?L^-1的NaHA溶液中，c（HA^-）＞c（H⁺）．

解答：解：A．根據物料守恒得c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L，故A正確；
B．若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，則HA^-電離出c（H⁺）=0.01mol/L，0.1mol/L的H₂A溶液中，第一步完全電離生成0.1mol/LH⁺，氫離子抑制電離HA^-，所以0.1mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）＜0.11mol/L，故B錯誤；
C．NaHA電離出氫離子濃度為0.01mol/L，A^2-水解程度小于HA^-的電離程度，在溫度不變時，同濃度（0.1mol?L^-1）的NaHA和Na₂A溶液等體積混合，溶液中的c（H⁺）近似為0.01mol/L，變化不大，溶液仍呈酸性，故C正確；
D．NaHA是強堿弱酸酸式鹽，HA^-能電離出氫離子和A^2-，所以0.1mol?L^-1的NaHA溶液中，c（Na⁺）＞c（HA^-），HA^-電離程度較小，所以c（HA^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選：AC．

點評：本題考查弱電解質的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意外界條件對電離平衡的影響，注意H₂A的第一步電離是完全電離，為易錯點．