Question

（2009?江門一模）某二元酸（H₂A ）在水中的電離方程式：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-H⁺又知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，下列說法不正確的是（　　）

A．因為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，所以Na₂A溶液顯堿性

B．0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11 mol?L^-1

C．NaHA溶液中各種離子濃度的關系是c （Na⁺）＞c （HA^-）＞c（H⁺）＞c （A^2-）＞c （OH^-）

D．在NaHA溶液中，HA^-電離的趨勢大于其水解的趨勢

Answer 1

分析：由電離方程式：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-H⁺可知，第一步完全電離，第二步不完全電離，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則HA^-的電離大于其水解，再結合水解、電離的相關知識來解答．

解答：解：A．因為A^2-弱酸根離子，則Na₂A溶液顯堿性是因A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故A正確；
B．由H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-H⁺可知，0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度介于0.1mol/L和0.2mol/L之間，故B錯誤；
C．NaHA溶液中HA^-的電離大于其水解，則離子濃度的關系是c （Na⁺）＞c （HA^-）＞c（H⁺）＞c （A^2-）＞c （OH^-），故C正確；
D.0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則HA^-的電離大于其水解，故D正確；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確信息是解答本題的關鍵，注意兩步電離的關系來分析解答，選項B是學生解答的難點．