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2．“關注民生”和“科學發展”是“十七大”報告的主題之一，下列有關敘述符合科學規律的是（　�。�

	A．	納米銅能在氧氣中燃燒，說明了納米銅比普通銅的還原性強
	B．	白色污染與塑料垃圾有關
	C．	臭氧空洞的形成與化石燃料大量使用有關
	D．	“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

分析 A．納米銅能在氧氣中燃燒，是因為固體表面積大的原因；
B．“白色污染”是指塑料包裝袋等塑料垃圾；
C．臭氧空洞的形成與氟利昂的排放有關；
D．明礬不能使海水淡化．

解答解：A．納米銅的固體表面積大，故能在氧氣中燃燒，故A錯誤；
B．“白色污染”是指塑料包裝袋等塑料垃圾，故B正確；
C．氟利昂的排放導致臭氧層空洞的形成，與化石燃料的使用無關，故C錯誤；
D．明礬不能使海水淡化，明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查環境污染及治理，涉及化學反應速率、環境污染、臭氧空洞以及海水淡化等，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養學生的良好科學素養，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質轉化的敘述不正確的是（　�。�

	A．	SiO₂→H₂SiO₃、CuO→Cu（OH）₂、CuSO₄→CuCl₂均不能通過一步反應實現
	B．	FeS、FeCl₂、Fe（OH）₃均可以通過化合反應制得
	C．	水在化學反應中可能只做氧化劑、或只做還原劑、或既不做氧化劑也不做還原劑、或既做氧化劑又做還原劑
	D．	在某一復分解反應中，也有可能弱酸是反應物，而強酸是生成物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是氧化反應，D→E的反應類型是還原反應；
（2）C中含有的官能團名稱是硝基、羧基，已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，
下列C→D的有關說法正確的是acd；
a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率 b．濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑
c．甲醇既是反應物，又是溶劑 d．D的化學式為C₉H₉NO₄
（3）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是

（寫結構簡式）；
（4）由B轉化為C的化學方程式是

；
（5）F在一定條件下水解的有機產物的種類最多為3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：
（1）工業上可用KClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過如圖1過程制備ClO₂：

①電解時發生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標號）．
a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂═2I^-+S₄），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現象是溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色．
④測得混合氣中ClO₂的質量為0.02700g．
（4）用ClO₂處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d（填標號）．
a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是（　　）

A．

讀數

B．

稀釋

C．

稱量

D．

溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在化學反應中，隨著物質的變化，必然包含能量的變化．已知：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1mol氧氣中的化學鍵需要496kJ的能量；形成水分子中1molH-O鍵能夠釋放463kJ能量．
如圖是2H₂+O₂=2H₂O反應過程中能量變化圖，請在標注的數字序數處，填出能量變化的數值或根據箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量．

①1370kJ②1852kJ③482KJ④吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．乙二酸通常以二水合物的形式存在（H₂C₂O₄•2H₂0），俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續升溫會發生分解反應．

（1）下列關于乙二酸的敘述正確的是①②③．（填序號）
①能和乙二醇發生酯化反應
②其溶液能使藍色石蕊試紙變紅
③能和碳酸鈉溶液反應生成氣體
（2）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產物中是否有 CO₂，
設計實驗如圖1：
圖2A裝置最好應該選擇下列裝置圖3中的b（填序號）
②簡述檢驗整套裝置氣密性的操作方法：裝置氣密性檢驗，先密閉裝置，最后的導氣管插入水中，微熱后，有氣泡冒出，冷卻后導氣管會有水柱上升，證明裝置氣密性完好．
③若無如圖2B裝置，當c裝置中出現渾濁不能（填“能”或“不能”）證明草酸分解生成了CO₂，
理由是_草酸和氫氧化鈣也反應生成草酸鈣白色沉淀．
（3）若上述裝置C中盛放Ba（OH）₂ 溶液，導氣管與D裝置中的a相連，通過測定C中生成沉淀的質量，裝置D中硬質玻璃管減少的質量，即可確定草酸分解的化學方程式H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+3H₂O+CO↑．
①C中盛放Ba（OH）₂ 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_Ba（OH）₂ 溶解度大于氫氧化鈣可充分吸收二氧化碳，碳酸鋇摩爾質量大于碳酸鈣，測量誤差�。�
②當A裝置試管中只有較少晶體時停止加熱，利用余熱使晶體升華、分解，此時需要緩緩通入N₂，通入N₂ 的目的是使草酸分解生成的氣體全部鋇裝置CD全部吸收．
③若取草酸晶體的質量為15.0g，C中沉淀的質量為19.7g，裝置如圖2D中硬質玻璃管減少的質量為1.6g，則草酸分解的化學方程式為H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+3H₂O+CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內質子數比E的少l，D、E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）₂溶液體積的關系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453g．mol^-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結晶水．則晶體甲的化學式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1
（4）寫出ab段發生反應的離子方程式：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃．H₂O．
（5）配成的甲溶液物質的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖，實驗室用如圖所示裝置制備溴苯，并驗證該反應是取代反應．

（1）關閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應進行．
（2）D試管內裝的是CCl₄，其作用是除去揮發出來的溴．
（3）E試管內裝的是硝酸銀溶液，E試管內出現的現象為液面上方有白霧，溶液里有淡黃色沉淀生成．
（4）待三頸燒瓶中的反應即將結束時（此時氣體明顯減少），打開F活塞，關閉C活塞，可以看到的現象是水倒流進三口燒瓶．
（5）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向A中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
其中加入氫氧化鈉反應化學方程式是：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O、HBr+NaOH=NaBr+H₂O
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（6）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃�。�

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