Question

16．甲容器進行A→B的反應，△H＜0，反應速率為v₁，在t₁溫度下進行；乙容器進行C→D的反應，△H＞0，反應速率為v₂，在t₂溫度下進行．對于上述反應，下列說法正確的是（　　）

• A． 若t₁＞t₂，則v₁＞v₂
• B． 甲容器內每分鐘減少4mol A，乙容器內每分鐘減少2mol C，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率快
• C． 當溫度升高時v₁增大，v₂減小
• D． 在甲、乙容器中分別加入MnO₂，v₁、v₂不一定加快

Answer 1

分析 A、溫度對反應類型相同，其它條件相同的反應溫度越高反應速率越快；
B、體積不知，速率的大小應是濃度的變化量，而不是物質的量的變化量；
C、溫度越高反應速率越快；
D、二氧化錳不一定對反應起催化作用．

解答 解：A、反應類型不同，無法判斷溫度變化后速率的變化，故A錯誤；
B、體積不知，速率的大小應是濃度的變化量，而不是物質的量的變化量，加之也未指明具體的物質，故B錯誤；
C、溫度越高反應速率越快，所以當溫度升高時v₁增大，v₂增大，故C錯誤；
D、二氧化錳不一定對反應起催化作用，也不一定是正催化劑，所以v₁、v₂不一定加快，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，明確外界條件對化學平衡的影響即可解答，難度不大．