Question

5．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1．
CO₂與H₂反應生成甲烷氣體與液態水的熱化學方程式為CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l）△H₃，則△H₃為（　　）

• A． -252.9 kJ•mol^-1
• B． +252.9 kJ•mol^-1
• C． -604.5 kJ•mol^-1
• D． +604.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1、
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ•mol^-1
結合蓋斯定律可知，②×4-①得到CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l），以此來解答．

解答 解：由②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1、
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ•mol^-1
結合蓋斯定律可知，②×4-①得到CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l），則△H₃=（-285.8kJ•mol^-1）×4-（-890.3kJ•mol^-1）=-252.9 kJ•mol^-1，
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握已知反應與目標反應的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．