Question

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

A．23g金屬鈉變為鈉離子時得到的電子數為N_A

B．標準狀況下，18g水所含的中子數目為10N_A

C．標準狀況下，22.4L氦氣所含的原子數目為N_A

D．常溫常壓下，2.8gN₂和CO的混合氣體所含原子數為0.2N_A

Answer 1

分析：A、1個鈉原子失去1個電子形成鈉離子；
B、1個水分子含有8個中子；
C、稀有氣體是單原子分子；
D、N₂和CO的摩爾質量相同為28g/mol，所以平均摩爾質量為28g/mol，每個分子都含2個原子，先計算混合氣體物質的量，根據N=nN_A計算．

解答：解：A、金屬鈉變為鈉離子時失去電子，不是得到電子，故A錯誤；
B、18g水所含的中子數目為

18g

18g/mol

×8×N_Amol^-1=8N_A，故B錯誤；
C、稀有氣體是單原子分子，標準狀況下，22.4L氦氣所含的原子數目為

22.4L

22.4L/mol

×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D、2.8gN₂和CO的混合氣體的物質的量為

2.8g

28g/mol

=0.1mol，每個分子都含2個原子，所含原子數為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查常用化學計量數的有關計算，難度較小，注意稀有氣體是單原子分子，D中摩爾質量相同．