Question

在一定溫度下，將1mol一氧化碳和3mol水蒸氣充入密閉容器中進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡后測得CO₂為0.75mol，此時若再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后CO₂和H₂的物質的量之和可能為（　　）

• A、1.2 mol
• B、1.5 mol
• C、1.8 mol
• D、2.5m ol

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：反應CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達平衡后，加入水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，但是反應物不可能全部轉化為生成物．

解答： 解：根據題意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質的量：1     3          0      0
變化物質的量：0.75  0.75     0.75   0.75
平衡物質的量：0.25  2.25     0.75   0.75
此時二氧化碳和氫氣的物質的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各1mol，此時CO₂和H₂的物質的量之和是2mol，但是一氧化碳不會全部轉化，所以達到新的平衡后，CO₂和H₂的物質的量之和介于1.5mol-2mol之間．
故選C．

點評：本題考查學生可逆反應的特征以及化學平衡移動方面的知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．