Question

已知熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₁=-483.6kJ?mol^-1．
則對于熱化學方程式：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H₂=bkJ?mol^-1的說法正確的是（　�。�

A．熱化學方程式中H2O前面的“2”表示“每2個液態水分子分解，就有bkJ?mol-1的熱量變化”

B．b=+483.6

C．|△H2|＞|△H1|

D．|△H2|＜|△H1|

Answer 1

A．熱化學方程式中化學計量數只表示物質的量，不表示分子個數，故A錯誤；
B．2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483kJ/mol，即b=+483.6，故B正確；
C．2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483kJ/mol，|△H₂|=|△H₁|，故C錯誤；
D.2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483kJ/mol，|△H₂|=|△H₁|，故D錯誤；
故選：B．