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把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中，如圖。經過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區域是（）

A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近 C.Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近

解析：甲是電解池，Zn作陰極，電極反應式為2H₂O+2e^-H₂↑+2OH^-，該電極反應使電極附近溶液的pH增大，Ⅰ區域溶液變紅；Fe作陽極，電極反應式為Fe-2e^-Fe²⁺，該電極反應不影響電極附近溶液的pH，Ⅱ區域溶液不變紅。乙是原電池，Zn作負極，電極反應式為Zn-2e^-Zn²⁺，該電極反應不影響電極附近溶液的pH，Ⅲ區域溶液不變紅；Fe作正極，電極反應式為2H₂O+2e^-H₂↑+2OH^-，該電極反應使電極附近溶液的pH增大，Ⅳ區域溶液變紅。

答案：B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋼鐵工業是國家工業的基礎，請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．

（1）若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖1所示，能觀察到酚酞變紅的現象的區域是

Ⅰ、Ⅳ

（填I、II、III、IV），寫出II處電極的電極反應式：

Zn-2e^-=Zn²⁺

；寫出IV處電極的電極反應式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

；寫出該兩種情況下發生的總反應的離子方程式：

2Fe+O₂+H₂O=2Fe（OH）₂

；

Fe+2H₂O

通電

Fe（OH）₂+H₂↑

Fe+2H₂O

通電

Fe（OH）₂+H₂↑

．若把III的鐵片改為碳棒，寫出該處發生的電極反應式：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

（2）如圖2所示各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是

ACBD

（填字母）

（3）利用如圖3裝置，可模擬鐵的電化學防護，下列有關說法正確的是

（填字母）
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處
B．若X為鋅板，K置于M或N處，均能減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，K置于M或N處，一段時間后溶液pH均不變
D．若X為碳棒，K置于M或N處，Cl^-均向X電極移動
（4）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖4，請回答：
①B電極對應的金屬是

鐵

（寫元素名稱），A電極的電極反應式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們取出洗凈、烘干、稱量，則A、B兩極質量相差

12.8

g．

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