Question

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（SO₂）隨時間的變化如表：則下列說法正確的是（　　）

時間/min	0	1	2	3	4	3
n（SO2）/mol	0.20	0.1 6	0.13	0.11	0.08	0.08

• A、當v（SO₂）=v（SO₃）時，說明該反應已達到平衡狀態
• B、平衡時再通入O₂，平衡右移，O₂轉化率減小，SO₂轉化率增大
• C、若升高溫度，則SO₂的反應速率會變大，平衡常數K值會增大
• D、用O₂表示0～4min內該反應的平均速率為0.005mol/（L?min）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．同一物質的正逆反應速率相等時，該反應達到平衡狀態；
B．平衡時，再通入氧氣，平衡向正反應方向移動，但氧氣的轉化率減小；
C．升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；
D．根據c=

△n V

△t

計算二氧化硫的反應速率，再根據同一可逆反應中，同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算氧氣的平均反應速率．

解答： 解：A．當v（SO₂）=v（SO₃）時，該反應可能達到平衡狀態也可能沒有達到平衡狀態，與反應物的物質的量及轉化率有關，故A錯誤；
B．平衡時，再通入氧氣，平衡向正反應方向移動，導致二氧化硫的轉化率增大，溫度不變，化學平衡常數不變，導致氧氣的轉化率減小，故B正確；
C．升高溫度，雖然反應速率增大，但平衡向逆反應方向移動，導致化學平衡常數減小，故C錯誤；
D．0～4min內二氧化硫的平均反應速率=

0.20-0.08 2L

4min

=0.015mol/（L?min），同一可逆反應中，同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，則用O₂表示0～4min內該反應的平均速率為0.0075mol/（L?min），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡過程的建立，根據反應速率公式、化學平衡移動的影響因素來分析解答即可，化學平衡是考試熱點，也是學習難點，常常考查化學平衡常數的計算、化學平衡或化學反應速率圖象等知識點，注意化學平衡狀態的判斷方法，難度中等．