Question

5．現用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度．滴定時有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑．
②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中．
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點．
④重復以上操作．
⑤配制250mL鹽酸標準溶液．
⑥根據實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量濃度．
（1）以上各步中，正確的操作順序是⑤②①③④⑥（填序號），上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管，使用酚酞作指示劑．
（2）滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數．數據記錄如下表：

滴定次數	1	2	3	4
V（標準溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數）	0.10	0.30	0.00	0.20
V（NaOH）/mL（終讀數）	20.08	20.30	20.80	20.22
V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

某同學在處理數據過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為
V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$mL=20.02mL
他的計算合理嗎？不合理．理由是第3組數據明顯偏大，不應采用．
通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如下圖所示，則a＜ 20.02（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度，結合②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中，選擇酸式滴定管及指示劑，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內確定指示劑；
（2）由表格數據可知，第三組數據誤差較大；變化曲線圖中a點pH=7，結合c_酸V_酸=c_堿V_堿分析．

解答 解：（1）由給出的實驗步驟可知，配制好標準液、將標準溶液放入錐形瓶中、加入1～2滴指示劑、用氫氧化鈉溶液滴定至終點、重復以上操作、根據實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量濃度，即操作順序為⑤②①③④⑥；上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管，使用酚酞作指示劑，
故答案為：⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞；
（2）由表格數據可知，第三組數據誤差較大，則上述計算不合理；第3組數據和其他三組相差較大，氫氧化鈉溶液的體積取其他3次平均值為$\frac{19.98+20.00+20.02}{3}$=20.00mL，變化曲線圖中a點pH=7，即酸、堿體積、物質的量均相同，所以a＜20.02，故答案為：不合理；第3組數據明顯偏大，不應采用；＜．

點評 本題考查中和滴定，為高頻考點，把握滴定實驗步驟、計算等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗數據的分析及應用，題目難度不大．