Question

【題目】某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽離子及MnO、SiO、AlO、CO、HCO、SO、Cl－等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經測定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入足量100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。

（1）由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是_____________，一定存在的離子是_____________。

（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有_____________(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產生，原因是____________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有_____________(填離子符號)，過濾得到濾液乙。

（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】

（1）MnO、Cu2＋、Mg2＋、HCO；CO、SiO

（2）AlO；NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O；SO

（3）是

【解析】

試題分析：（1）①該溶液呈無色，則有色離子不能存在，一定不含有MnO4-、Cu2+，②經測定溶液的pH=12，在堿性環境下不能共存的離子不能存在，即不存在Mg2+、HCO3-，③取少量溶液，加入稀鹽酸[100mL、2molL-1]進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁，則該氣體是二氧化碳，沉淀只能是硅酸，一定存在SiO32-、CO32-，故答案為：MnO4-、Mg2+、Cu2+、HCO3-；SiO32-、CO32-；

（2）對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲，其中一定含有剩余的鹽酸，將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀，能和氨水反應產生的白色沉淀只能是氫氧化鋁，開始時，氨水是和鹽酸發生中和反應，中和反應的離子反應為NH3H2O+H+=NH4++H2O，不會生成氫氧化鋁沉淀，另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色不溶于硝酸的沉淀生成，則一定是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子，故答案為：AlO2-；NH3H2O+H+=NH4++H2O；SO42-；

（3）取少量原溶液，加入稀鹽酸[100mL、2molL-1即0.2mol]進行酸化，分成兩等分后，其中每一份中含有0.1mol的HCl，濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，n(AgCl)=＞0.1mol，所以原溶液中有Cl-，故答案為：是。