設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A．0.3mol NO2氣體溶于足量水中充分反應轉移的電子總數為0.2 NA
B．7.8g Na2O2固體中含有的離子總數為0.4NA
C．標準狀況下,22.4L SO3與足量水充分反應生成的H+的總數為2NA
D．0.5mol Fe與過量的硫在加熱的條件下充分反應得到的電子總數為1.5NA
【解析】NO2氣體溶于的方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO在反應中NO2既是氧化劑還是還原劑，轉移的電子數是2，所以A正確。過氧化鈉中陽離子和陰離子的個數之比是2︰1，所以7.8g Na2O2固體中含有的離子總數為0.3NA，即B不正確。標準狀況下三氧化硫不是氣體，C不正確。鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子，即0.5mol Fe失去的電子是1mol，D不正確。答案選A。
科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市重慶一中高二上學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法不正確的是
| A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子 |
| B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為a NA/22.4 |
| C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1 NA |
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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是( )
A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子
B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA個
D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NA個
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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（ ）
A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子
B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA
D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為0.5NA
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