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18．氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于自然界中，對人們的生產、生活有著十分重要的作用．你認為下列對氧化還原反應的描述不正確的是（　　）

	A．	肯定有電子得失
	B．	肯定是有關氧元素的反應
	C．	肯定有化合價的變化
	D．	氧化劑得到電子總數與還原劑失去電子總數相等

分析 A、氧化還原反應的本質是電子的轉移；
B、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵是氧化還原反應，但無氧元素的反應；
C、在氧化還原反應中，失電子的元素化合價升高；
D、氧化還原反應中得失電子守恒．

解答解：A、氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移），故A正確；
B、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵是氧化還原反應，但無氧元素的反應，故B錯誤；
C、在氧化還原反應中，失電子的元素化合價升高，所以失去電子的物質，一定有元素化合價升高，作還原劑，故C正確；
D、氧化還原反應中得失電子守恒，所以氧化劑得到電子總數與還原劑失去電子總數相等，故D正確；
故選B．

點評本題考查氧化還原反應及常見的化學反應，學生熟悉利用元素的化合價來分析性質，并能利用具體的化學反應來說明問題即可解答．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知丙酮（C₃H₆O）是無色液體，可溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為56℃．要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法最合理的是（　　）

A．

蒸餾

B．

升華

C．

過濾

D．

蒸發

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列說法正確的是（　　）

	A．	HX是弱酸		B．	離子濃度：c（Z^-）＞c（Y^-）＞c（X^-）
	C．	電離常數：K（HZ）＞K（HY）		D．	c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發生反應：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該反應的△H＞0
	B．	NH₃的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態
	C．	A點對應狀態的平衡常數K_（A）=10^-2.294
	D．	30℃時，B點對應狀態的υ（正）＞υ（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．

為探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）．

實驗操作	實驗現象
i．打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸	A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入鹽酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H₂O₂	開始時顏色無明顯變化，繼續滴加H₂O₂溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A中發生反應的化學方程式是Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H₂O₂＞SO₂．
①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾．
②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是CCl₄或苯或飽和NaHSO₃溶液．
（3）iii中滴入少量H₂O₂沒有明顯變化．提出假設：
觀點1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-
觀點2：B中有未反應的H₂SO₃
為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色．
（4）通過上述全部實驗，得出結論：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由強到弱的順序是H₂O₂＞Br₂＞SO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．

石蠟油（主要是含17個碳原子以上的液態烷烴混合物）分解實驗按照如圖進行：
（1）石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是③（填寫序號，下同）
①只有甲烷
②只有乙烯
③烷烴跟烯烴的混合物
（2）將石蠟油分解所得生成物通入到溴水中，現象是溴水褪色；通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（3）碎瓷片的作用是②③（填序號）．
①防止暴沸 ②有催化功能③積蓄熱量 ④作反應物
（4）寫出含有18個碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學方程式：C₁₈H₃₈$→_{△}^{催化劑}$C₂H₆+8C₂H₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．

某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會兒點燃酒精燈加熱銅絲．
根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：
（1）金屬鈉的變化現象在水和煤油的界面上下跳動．反應的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
（2）U形管中溶液的顏色從右到左逐漸由無色變為紅色，說明有NaOH生成．
（3）銅絲的變化現象由黑色變紅色，反應的化學方程式是CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現有部分被氧化的Cu-Fe合金粉末8.96g，將其進行如下處理

下列說法正確的是（　　）

	A．	濾渣B中一定含有Cu，可能含有Fe
	B．	向濾液C中滴入KSCN溶液，溶液可能變紅色
	C．	合金粉末中可能含5.68gCuO
	D．	氣體A在標準狀況下的體積為224mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．