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19.酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水中都能電離出離子.
(1)0.1mol/L的下列溶液,pH由大到小的排列順序是A>B>C.(填序號)
A.CH3COOH            B.HCl               C.H2SO4
(2)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后,溶液呈堿性
(填“酸”、“堿”或“中”),各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
(3)體積相同、pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液與NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH的物質(zhì)的量較多的是醋酸,其原因是因醋酸為弱酸,存在電離平衡,CH3COOH?CH3COO-+H+,鹽酸為強酸,則pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,醋酸的濃度大(結(jié)合離子方程式簡述).

分析 (1)酸溶液中醋酸為弱酸,硫酸和鹽酸為強酸,硫酸是二元酸,氫離子濃度越大,溶液PH越小;
(2)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后,生成醋酸鈉溶液,溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性;
(3)體積相同、pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液醋酸存在電離平衡,醋酸溶液濃度大于鹽酸,與NaOH溶液完全中和時,醋酸消耗氫氧化鈉溶液多.

解答 解:(1)氫離子濃度越大,溶液PH越小,酸溶液中醋酸為弱酸,硫酸和鹽酸為強酸,硫酸是二元酸,0.1mol/L的下列溶液中氫離子濃度大小A.CH3COOH<B.HCl<C.H2SO4,則溶液pH由大到小的排列順序是:A>B>C,
故答案為:A>B>C;
(2)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后,生成醋酸鈉溶液,溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:堿;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
(3)因醋酸為弱酸,存在電離平衡,CH3COOH?CH3COO-+H+,鹽酸為強酸,則pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,醋酸的濃度大,所以體積相同,pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時,體積相同、pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液與NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH的物質(zhì)的量較多的是
故答案為:醋酸;因醋酸為弱酸,存在電離平衡,CH3COOH?CH3COO-+H+,鹽酸為強酸,則pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,醋酸的濃度大.

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、溶液酸堿性判斷、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素等知識點,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯,其生產(chǎn)過程如圖所示(反應條件未全部注明):


請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)反應③的化學方程式 (不必注明反應條件):+CH3I→+HI
(3)反應⑤的化學方程式(注明反應條件)$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OH+H2O
(4)在合成線路中,設計第③和⑥這兩步反應的目的是:保護酚羥基不被氧化.
(5)有機物的同分異構(gòu)體有多種,其中既含有酚羥基,又含有醇羥基和醛基的同分異構(gòu)體共有13種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢.鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢.已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為
物質(zhì)Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
(1)請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:Mg(HCO32$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑,MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+CO2↑.
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去.試劑X是C(填序號).
A、食醋    B、氯化鋇  C、碳酸鈉  D碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是(用文字敘述)碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度.
(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學式)MgCO3和CaCO3
(4)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應.現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL,至錐形瓶中進行滴定,達到終點時,用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL,則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L.

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7.根據(jù)已學知識,請你回答下列問題:
(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為:3d64s2
(2)某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是硒.
(3)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為:三角錐形.
(4)含有非極性鍵的離子化合物(任寫一種)Na2O2
(5)含有極性鍵和非極性鍵的極性分子(任寫一種)H2O2
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液,溶液變成紅色.該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示,經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物,F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個數(shù)比配合,還可以其他個數(shù)比配合.若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:1配合所得離子顯紅色.含該離子的配合物的化學式是[Fe(SCN)]Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.(1)已知:在常溫下,濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH:
溶質(zhì)CH3CO
ONa
NaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復分解反應存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸(或堿性較強的物質(zhì))可以自發(fā)地反應生成較弱酸(或堿性較弱的物質(zhì)).照該規(guī)律,請判斷下列反應不能成立的是CD  (填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa   B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO         D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
(2)根據(jù)前述信息判斷,濃度均為0.05mol•L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是⑤  (填編號);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是①   (填編號).
①C6H5OH   ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H2SO4   ⑥HClO4
(3)根據(jù)前述信息,寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子方程式:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
(4)標準狀況下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過量,請畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)隨CO2通入體積(L)的變化趨勢圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.用系統(tǒng)命名法命名有機物,正確的是(  )
A.3,3-二甲基-2-乙基戊烷B.3,3,4-三甲基己烷
C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷D.3,4,4-三甲基己烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.以下能級符號不正確的是(  )
A.3sB.3pC.3dD.2d

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素.回答下列問題:
(1)基態(tài)砷的價電子排布式是4s24p3
(2)下列有關氮、磷、硫、氯的說法不正確的是bd.
a.第一電離能由小到大的順序是S<P<Cl
b.NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)中沸點最低的是AsH3
c.PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體,它們的空間構(gòu)型均為四面體
d.化合物是一種天然植物殺蟲劑,其中N原子的雜化方式為sp3
(3)對CoCl3•5NH3的研究表明:①CoCl3•5NH3和硝酸銀溶液作用時,其中兩個氯離子迅速沉淀,第三個氯離子沉淀緩慢;②溶液導電性測量表明,含1mol CoCl3•5NH3的溶液中含有3mol離子,則配合物中配離子的化學式是[CoCl(NH35]2+
(4)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則磷化硼中磷原子周圍距離最近的磷原子的數(shù)目是12,晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學鍵有bd(填序號)
a.離子鍵b.共價鍵c.分子間作用力d.配位鍵
(5)肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有3mol.

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20.下列關于熱化學反應的描述中正確的是(  )
A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和NaOH完全反應的中和熱為-114.6kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
C.一個化學反應的熱效應,只與反應的始態(tài)與終態(tài)有關,與反應的過程無關
D.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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