Question

（1）在濃度均為lmol／L的①NaCl ②NH₄Cl ③CH₃COONa三種鹽溶液中，其pH值由大到小的順序是__________           ___(填編號)。

（2）工業上制NH₃的反應，N₂+3H₂       2NH₃，⊿H＜0，在某種條件下已達到平衡若要使平衡向生成NH₃的方向移動，可采取的措施是________。

A．加催化劑      B.升溫      C．增大壓強     D．減少H₂的濃度

（3）在其它條件不變的情況下，增加N₂的物質的量，H₂的轉化率______  ___(填增大、減小、不變)

（4）在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三種物質中，能與碘水反應顯藍色的是_______（填序號，下同）；能發生銀鏡反應的是_______；能發生皂化反應的是_______。

Answer 1

（1）3﹥①﹥②；    （2）C；    （3）增大；（4）②  ；  ①  ；  ③

解析:

（1）濃度相同的三種溶液中NH₄Cl由于水解顯酸性，CH₃COONa水解顯堿性，所以三者PH大小順序為3﹥①﹥②

（2）影響化學平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強和催化劑。根據反應方程式可知C客達到目的。

（3）增加反應物的物質的量，則另一種反應物的轉化率增大

（4）與與碘水反應顯藍色是淀粉的特性，發生銀鏡反應是葡萄糖，皂化反應是油脂