Question

向Fe₂(SO₄)₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱重，剩余金屬粉末的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO₄^2－)與c(Cl^－)之比是 (　　)

A．3︰2             B．1︰7             C．2︰7             D．1︰14

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：設(shè)H₂SO₄物質(zhì)的量為x，CuSO₄物質(zhì)的量為y．

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 固體減少質(zhì)量△m

1 mol                          56 g

x                              56x

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 固體增加質(zhì)量△m

56  1mol        64      8g

y                   8y

充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，

則原溶液中H⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度之比=2x/(x+y)=1/4。故選D。

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用以及根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，關(guān)鍵是抓住題干提供的剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待，巧妙利用固體質(zhì)量差量法進(jìn)行計(jì)算。