向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，剩余金屬粉末的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比是 ( )
| A．3︰2 | B．1︰7 | C．2︰7 | D．1︰14 |
D
解析試題分析：設H2SO4物質的量為x，CuSO4物質的量為y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 固體減少質量△m
1 mol 56 g
x 56x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固體增加質量△m
56 1mol 64 8g
y 8y
充分反應后，剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，
則原溶液中H+和SO42-的物質的量濃度之比=2x/(x+y)=1/4。故選D。
考點：鐵的化學性質 化學方程式的有關計算
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用以及根據反應的化學方程式的計算，完成此題，關鍵是抓住題干提供的剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相待，巧妙利用固體質量差量法進行計算。
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名牌學校分層周周測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
A.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2
B.用氨水吸收少量SO2
2NH3·H2O+SO2
2
+ 
+H2O
C.硝酸鋁溶液中加入過量氨水
Al3++4NH3·H2O
+4
+2H2O
D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S
Fe3++H2S
Fe2++S↓+2H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2
OH－＋CO2===HCO
B.用氨水吸收少量SO2
2NH3·H2O＋SO2===2NH
＋SO
＋H2O
C.硝酸鋁溶液中加入過量氨水
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH＋2H2O
D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S
Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省孝感市三年級第一次統一考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）。某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：
（1）寫出第①步反應的離子方程式 。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去____（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是 。
（3）寫出第③步反應的化學方程式_____________________________。
（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得到FeSO4溶液，再經 、 、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品(質量分數為97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+)，則需準確滴加標準溶液的體積為 mL。
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北武漢部分重點中學高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，剩余金屬粉末的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比是 ( )
A．3︰2 B．1︰7 C．2︰7 D．1︰14
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