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在一密閉容器中，用物質的量的比為1:2的A和B發生如下反應：

　　A(g)＋2B(g) =2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為(   )

　　A.40%    B.45%    C.50%    D.60%

D


解析:

由于反應物系數之和與生成物系數之比為3:2，因此當反應物與生成物的物質的量相等時，A的轉化率應超過50%，故選D。類似這樣的習題很多。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇（如反應④）．已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=H2O（l）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反應④的△H=
-92.9 KJ/mol
-92.9 KJ/mol
，△S
＜
＜
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）反應④中當CO（g）和H2（g） 起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明
ab
ab
（填序號）；   
a．反應物的轉化率越高             b．反應進行得越完全
c．達到平衡時反應物的濃度越大     d．化學反應速率越快
（3）在一定條件下，反應④在一密閉容器中達到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將
B
B
（填字母）．
A．向正反應方向移動          B．向逆反應方向移動
C．不移動                    D．無法判斷
（4）工業上用反應④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如右圖．230℃的實驗結果所對應的曲線是
X
X
（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?長春一模）可知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．回答下列問題：
（1）圖象中的平衡點是：
b、d
b、d
（用a、b、c、d填空）．
（2）圖中的兩條曲線，
Y
Y
是表示N2O4濃度隨時間的變化曲線（填“X”或“Y”）．
（3）前10min內用υ（NO2）表示的化學反速率為
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
（4）25min時，導致平衡移動的原因是
增大NO2的濃度
增大NO2的濃度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網有如下化學反應：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，用物質A表示的平均反應速率為
 
；2s時物質B的濃度為
 
；
（2）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉化率為
 
；
（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態，測得氣體總物質的量為4.2mol．此時，混合氣體中C的體積分數為
 
；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分數
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分數再達到與原平衡狀態相同，可采取的措施有
 
．
（4）如圖是一定條件下該反應過程中，體系內各物   質濃度的變化情況．反應處于平衡狀態的時間是
 
，t2時曲線發生變化的原因是
 
，若在t4時將B的濃度增大0.1mol?L-1，請在上圖中畫出各物質濃度的變化情況．

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科目：高中化學 來源：高中化學習題 題型：013

在一密閉容器中，用等物質量的A和B發生如下反應：

反應達到平衡時，若混合氣中A和B物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為

[　　]

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

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