Question

（2009?長春一模）可知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．回答下列問題：
（1）圖象中的平衡點是：

b、d

（用a、b、c、d填空）．
（2）圖中的兩條曲線，

Y

是表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線（填“X”或“Y”）．
（3）前10min內用υ（NO₂）表示的化學反速率為

0.04mol?L^-1?min^-1

．
（4）25min時，導致平衡移動的原因是

增大NO₂的濃度

．

Answer 1

分析：（1）根據圖象及物質的濃度不發生變化時表示化學反應處于平衡狀態；
（2）根據反應方程式2NO₂（g）N₂O₄（g）可知，NO₂的濃度變化是N₂O₄濃度變化量的2倍，據此判斷；
（3）根據v=

△c

△t

計算v（NO₂）；
（4）25min時，生產物濃度增大，反應物濃度不變，只能是增大生產物的濃度．

解答：解：（1）由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質的量不發生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態，即b、d處于化學平衡狀態，故答案為：b、d；
（2）由圖可知10-25min平衡狀態時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO₂濃度隨時間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線，
故答案為：Y；
（3）X表示NO₂濃度隨時間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線．由圖可知，
前10min內，NO₂的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO₂）=

0.4mol/L

10min

=0.04mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.04mol?L^-1?min^-1；
（4）25min時，生產物濃度增大，反應物濃度不變，只能是增大生產物的濃度，由（2）分析可知NO₂是生成物，故為增大NO₂的濃度，
故答案為：增大NO₂的濃度．

點評：本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義是解答本題的關鍵，難度不大．