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9．化學與人類社會的生產、生活有著密切聯系．下列敘述中正確的是（　　）
A．銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕
B．鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩定存在于空氣中
C．蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過紙張久置變黃原理相似
D．高純度的SiO2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉化為電能

分析 A．Cu不能置換酸中的氫離子；
B．Al在常溫下能被氧氣氧化生成致密的氧化膜；
C．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子；
D．SiO2可制造光導纖維，光電池中的材料為單質硅．

解答 解：A．Cu不能置換酸中的氫離子，所以銅制品不能發生析氫腐蝕，故A錯誤；
B．Al在常溫下能被氧氣氧化生成致密的氧化膜，致密的氧化膜能防止內部金屬繼續被氧化，故B正確；
C．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，故C錯誤；
D．SiO2可制造光導纖維，SiO2沒有導電性不能制造光電池，光電池中的材料為單質硅，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了元素化合物的性質及用途，題目難度不大，考查了化學知識在生產生活中的應用，注意把握常見物質的性質和用途．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液．用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如下圖（已知：飽和CO2溶液的pH為5.6），下列說法正確的是 （　　）
A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B．在pH=7時，c（Na+）=c（Cl-）
C．在pH=6時，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．c→d發生的主要離子反應為：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對應的離子方程式正確的有（　　）
A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．少量的Na2SO3溶液滴加到足量稀鹽酸中：SO32-+2H+═H2O+SO2↑
D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H20═H2SiO3（膠體）+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某海港爆炸事故現場有少量氰化鈉發生泄漏．因氰化鈉有劇毒，消防人員通過噴灑雙氧水的方式來處理這些泄露的氰化鈉，以防治污染．
（1）已知NaCN含有N2分子中類似的化學鍵．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，又知H-H鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵能為391kJ•mol-1，則N=N的鍵能為946kJ/mol．寫出NaCN的電子式Na+．
（2）NaCN溶液可被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．若消防人員不慎NaCN中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應得到相同物質的量的兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變為血紅色．寫出解毒原理的離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
（3）NaCN溶液呈強堿性．則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；．25℃時，向等體積pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者大于后者（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）元素Z與Na處于同一周期，在本周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是bc．
a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點
b．測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．由下列數據計算RbF的晶格能．
①Rb（s）═Rb（g）△H1=+78kJ•mol-1
②Rb（g）-e-═Rb+（g）△H2=+402kJ•mol-1
③F2（g）═2F（g）△H3=+160kJ•mol-1
④F（g）+e-═F-（g）△H4=-350kJ•mol-1
⑤2Rb（s）+F2（g）═2RbF（s）△H5=-1104kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（ K2Fe04）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離
子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點有使用時間長、工作電壓穩定．
Ⅱ、工業上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
其中氧化劑是NaClO（填化學式）．
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出
（6）已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．DDT是被禁用的有機污染物，它的結構簡式為．下列有關DDT的說法正確的是（　　）
A．它屬于芳香烴B．分子中最多有23個原子共平面
C．分子式為C14H9Cl5D．能發生水解反應和消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對于A（？）+2B（氣）?nC（氣）（n為整數）在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）增壓，平衡不移動．當n=3時，A的狀態為氣態．
（2）若A為固體，增大壓強，C的百分含量減少，則n的取值范圍n≥3．
（3）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為放熱反應．
（4）在恒溫恒容條件下，若壓強不變和混合氣密度不變均可做該反應達到平衡的標志，則A的狀態和n 必須滿足的條件是A為固或液（或非氣態），n≠2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，將0.1molK2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質．有關結論正確的是（　　）
加入的物質結論
A100mL H2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
B  0.01molK2O溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$ 增大
C 50mL  1mol/LH2SO4反應結束后，c（Na+）=c（SO42-）
D 0.1molKHSO4固體反應結束后，溶液pH=7
A．AB．BC．CD．D

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