Question

某溫度下在密閉容器中發生反應2M（g）+N（g）?2E（g），若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始只充入2molM和1molN混合氣體，達平衡時M的轉化率為（　　）

A．20%

B．60%

C．80%

D．90%

Answer 1

分析：若開始只充入2molM和1molN混合氣體，與開始時只充入2molE（g），極限轉化后起始量相同，則平衡為等同的平衡，平衡時各物質的量相同，則
     2E（g）?2M（g）+N（g），
開始 2         0        0
轉化 x          x       0.5x
平衡2-x         x       0.5x，
達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%，
則

2

2-x+x+0.5x

=

1

1.1

，解得x=0.4mol，
所以2M（g）+N（g）?2E（g），
開始2       1       0
平衡0.4      0.2    1.6
以此計算轉化率．

解答：解：若開始只充入2molM和1molN混合氣體，與開始時只充入2molE（g），極限轉化后起始量相同，則平衡為等同的平衡，平衡時各物質的量相同，則
     2E（g）?2M（g）+N（g），
開始 2         0        0
轉化 x          x       0.5x
平衡2-x         x       0.5x，
達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%，
則

2

2-x+x+0.5x

=

1

1.1

，解得x=0.4mol，
所以2M（g）+N（g）?2E（g），
開始2       1       0
平衡0.4      0.2    1.6
則M的轉化率為

2mol-0.4mol

2mol

×100%=80%，
故選C．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡三段法計算格式及轉化率的計算方法即可解答，注意分析兩種情況下為等同的平衡為解答的關鍵，題目難度中等．