Question

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應2M(g)+N(g)2E(g)，若開始時只充入2 mol E氣體，達平衡時，混合氣體的壓強比起始增大了20%；若開始時只充入3 mol M和1 mol N的混合氣體，達到平衡時M的轉化率為(    )

A.＜60%                B.=40%                  C.＜40%               D.＞60%

Answer 1

A

解析：本題考查等效平衡的相關知識，有一定難度。首先從逆反應開始計算平衡時各物質的量：

                   2M(g)  +  N(g)2E(g)

n(起始)/mol  0             0                2

n(轉化)/mol  2x           x                2x

n(平衡)/mol  2x           x               2-2x

    達到平衡時，氣體總物質的量為2x+x+2-2x=(2+x) mol，依據題意×100%=20%，解之得x=0.4，則達平衡時n(M)=2x=0.8 mol；然后反應從正方向開始，計算平衡時各物質的物質的量：根據等效平衡原理，一開始從生成物方向充入2 mol E，相當于從反應物方向充入2 mol M和1 mol N，即

                   2M(g)  +  N(g)2E(g)

n(起始)/mol  2             1                0

n(轉化)/mol  2y           y                2y

n(平衡)/mol  2-2y        y                2y

從等效平衡觀點看2-2y=0.8，解之得y=0.6，所以M的轉化率=×100%=60%。當一開始充入3 mol M和1 mol N時，由于充入的M多了1 mol，故M的轉化率必然減小，即小于60%，故選A。