Question

9．下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸
• B． 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe₃O₄
• C． 金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣
• D． 將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反應后剩余的固體中不一定有鐵

Answer 1

分析 A、根據濃硫酸的特性可知，常溫下濃硫酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護膜阻止反應進一步進行；
B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
C、金屬鋁和氧化性的酸反應得到的不是氫氣；
D、據FeCl₃、CuCl₂的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分．

解答 解：A、因濃硫酸具有強氧化性，能夠與大多數金屬反應，但遇到金屬鋁、鐵要發生鈍化，因此常溫下用鋁、鐵制貯罐貯運濃硫酸，故A正確；
B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe₃O₄，故B正確；
C、金屬鋁和氧化性的酸|硝酸、濃硫酸等反應得到的不是氫氣，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故C錯誤；
D、有固體銅剩余，則一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子，如果有銅離子就不會有鐵剩余，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了鐵及其化合物性質的應用，注意常溫下鐵的鈍化現象，掌握物質性質是解題關鍵，題目難度中等．