Question

4．向29.6g Fe₂O₃、FeO和Cu的混合物中，加入1mol•L^-1硫酸溶液400mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為（　　）

• A． 16.8g
• B． 21.6g
• C． 23.2g
• D． 26.4g

Answer 1

分析 硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒有剩余，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，溶液中溶質(zhì)為CuSO₄、FeSO₄，該反應過程為：硫酸與氧化鐵恰好反應，生成硫酸鐵與水，硫酸與FeO反應生成硫酸亞鐵與水，生成的硫酸鐵與銅恰好反應轉(zhuǎn)化為CuSO₄、FeSO₄，由水的分子式H₂O可知混合物中n（O）=n（H₂SO₄），若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為Fe₂O₃、FeO中氧元素的質(zhì)量．

解答 解：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒有剩余，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，溶液中溶質(zhì)為CuSO₄、FeSO₄，該反應過程為：硫酸與氧化鐵恰好反應，生成硫酸鐵與水，硫酸與FeO反應生成硫酸亞鐵與水，生成的硫酸鐵與銅恰好反應轉(zhuǎn)化為CuSO₄、FeSO₄，由水的分子式H₂O可知混合物中n（O）=n（H₂SO₄）=0.4L×1mol/L=0.4mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為Fe₂O₃、FeO中氧元素的質(zhì)量，所以得到的固體質(zhì)量為29.6g-0.4mol×16g/mol=23.2g，
故選：C．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，根據(jù)反應過程判斷混合物中氧原子的物質(zhì)的量是解題的關鍵，較好的考查學生分析計算能力．