Question

9．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO ₂、N ₂O ₄）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO ₃和NaNO ₂，則原混合氣體中NO的物質的量為（　　）

• A． 0.3mol
• B． 0.4mol
• C． 0.5mol
• D． 0.6mol

Answer 1

分析 Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子，得失電子守恒，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO₂）+2n（N₂O₄），據此混合氣體中NO的物質的量．

解答 解：Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu共失電子為$\frac{51.2g}{64g/mol}$×2=1.6mol，共轉移電子的物質的量為：1.6mol×2=3.2mol，所以得失電子守恒3n（NO）+n（NO₂）+2n（N₂O₄）=3.2mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO₂）+2n（N₂O₄）=0.5L×2mol/L=1mol，而混合物共0.9mol，所以n（NO）+n（NO₂）+n（N₂O₄）=0.9mol，解之得n（NO）=0.3mol，故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，用得失電子和組成之比守恒是解題的關鍵．